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Stoccaggio: Requisiti dei magazzini e dei recipienti: Non sono richiesti requisiti particolari. Indicazioni sullo stoccaggio misto: Non necessario.

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Ulteriori indicazioni relative alle condizioni di immagazzinamento: Mantenere i recipienti ermeticamente chiusi. Conservare in luogo fresco e asciutto in fusti ben chiusi. Mezzi protettivi individuali: - Norme generali protettive e di igiene del lavoro: Tenere lontano da cibo, bevande e foraggi.

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Togliere immediatamente gli abiti contaminati. Per riscaldamento la miscela si decompone liberando HCl che scioglie gli ossidi superficiali del metallo da pulire.

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Il meccanismo di reazione dovrebbe essere S N 2 con alcol primari e S N 1 con alcol secondari:. ZnCl 2 attiva gli alogenuri benzilici e allilici nei confronti della sostituzione da nucleofili deboli come gli alcheni : [26].

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Si ottiene per azione di carbonato di sodio su una soluzione di sali di zinco. Si usa come pigmento nelle vernici; è dotato di azione essiccante e assorbente.

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Il cloruro di zinco fu preparato per la prima volta nel da Johann Rudolph Glauber a partire dalla calaminae successivamente nel da Johann Heinrich Pott a partire dallo zinco.

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Il cloruro di zinco disponibile in commercio in genere contiene impurezze costituite da acqua e prodotti di idrolisi. Questi campioni possono essere purificati per ricristallizzazione da diossano bollente.

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Soluzioni acquose concentrate di ZnCl 2 sciolgono amidocellulosa e peso molecolare cloruro di zinco. Il cloruro di zinco acquoso reagisce con l' ossido di zinco per formare un cemento amorfo che fu studiato per la prima volta da Stanislas Sorel.

Per questa applicazione il cloruro di zinco è mescolato con cloruro d'ammonio.

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Ad esempio:. Da ZnCl 2 ed enolati dei metalli alcalini si preparano enolati di zinco, che possono controllare la stereochimica di reazioni di condensazione aldolica tramite chelazione sullo zinco. ZnCl 2 è disponibile in commercio, sia nella forma anidra che in quella idrata.

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